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    新人教版必修1《化學計量在實驗中的應用》精品課件 PPT下載

    素材編號:
    91842
    素材授權:
    免費下載
    素材格式:
    .ppt
    素材上傳:
    weishenhe
    上傳時間:
    2016-10-30
    素材大小:
    2 MB
    素材類別:
    化學課件PPT
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    新人教版必修1《化學計量在實驗中的應用》精品課件 PPT

    新人教版必修1《化學計量在實驗中的應用》精品課件 PPT免費下載是由PPT寶藏(www.ijjv.tw)會員weishenhe上傳推薦的化學課件PPT, 更新時間為2016-10-30,素材編號91842。

    這是一個關于新人教版必修1《化學計量在實驗中的應用》精品課件 PPT,這個PPT主要包含了使學生認識摩爾是物質的量的基本單位,了解物質的量與微觀粒子之間的關系;了解摩爾質量的概念,了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數的涵義,使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算,初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力,物質的量及其單位等內容,歡迎點擊下載新人教版必修1《化學計量在實驗中的應用》精品課件 PPT哦。化學計量包括反應物和產物量的計算、化學平衡的計算、化學反應速率的計算、化學反應中能量的計算等。其中涉及許多物理量、單位和符號。

    第二節 《化學計量在實驗中 的應用》教學目標 知識與能力 1、使學生認識摩爾是物質的量的基本單位,了解物質的量與微觀粒子之間的關系;了解摩爾質量的概念。 2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德羅常數的涵義。 3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。 4、初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。情感目標:通過對概念的透徹理解,培養學生嚴謹、認真的學習態度,體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。教學重點:物質的量及其單位。化學計量在實驗中的應用(3) 一、物質的量的單位 —摩爾構成物質的微粒有哪些? 物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯系起來的 一座橋梁。國際單位制(SI)的7個基本單位一、物質的量的單位—摩爾生活小常識是國際單位制七個基本物理量之一,符號為n 。【課堂練習】 1. 物質的量:課堂練習 ⒉ 阿伏加德羅常數規定: 物質的量(n)、粒子數目(N)、 阿伏加德羅常數(NA)的關系: 2、摩爾質量 老師:通過以上的討論我們不但知道1mol的粒子或物質的粒子數是6.02×1023個,同時也發現1mol的粒子或物質的質量是以克為單位,在數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量,這就是摩爾質量。 摩爾質量例題小結:課堂練習: [第一課時作業設計] 1.“物質的量”是指( ) A.物質的質量 B.物質的微觀粒子數 C.物質的質量與微觀粒子數 D.能把物質的質量同微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量 2.下列說法中正確地是( ) A.1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1 molH B.含6.02×1023個氫原子 C.含6.02×1023個水分子 D.含3.01×1023個氧原子 4.在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+數約為( ) A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D. 1 5.1 mol下列氣體中所含原子數最多的是( ) A.H2 B.CO2 C.CH4 D.O2 6.下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數) ( ) A.1 molN2和1molCO所含的分子數都是NA B.1 molH2和1molCO2所含的原子數都是NA C. 1 molCO和1molCO2所含的氧原子數都是NA D. 1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子數都是4NA 7. 下列說法不正確的是( ) A.Na的摩爾質量為23g B. Na的摩爾質量為23 C. Na的摩爾質量為23g/mol D. Na的摩爾質量為23g×10-2kg/mol 8. 下列氣體中所含分子數目最多的是( ) A.1gH2 B.10gCO2 C.30gCl2 D.17g NH3 化學計量在實驗中的應用(2) 復習鞏固 1、 1mol 物質的體積固體物質液體物質結論:固體物質液體物質構成固態結構微粒間的距離很小決定物質體積大小的因素有三個: 而同條件1mol氣態物質的體積又如何?填寫下表:小結: 2、氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol) A 思考:水從液態變化到氣態時的體積變化探究:物質在不同狀態時的體積差別影響物質體積大小的因素:氣體分子間的平均距離由什么決定?氣體分子間的平均距離由什么決定?從微觀角度分析,決定物質體積的三個因素A ------這個結論也叫阿伏加德羅定律 *3、阿伏加德羅定律及其推論:推論: (1) (2) 推論: (3) (4) 本節小結: 在標準狀況下,1 mol 任何氣體的體積都約為22.4L,此體積稱為氣體摩爾體積 。用Vm表示 單位: 升/摩 符號:L/mol 思考題練習一練習二練習三練習四練習五 1、練習五 2、 4、有關氣體摩爾體積的計算 :請大家以物質的量(n)為中心,總結一下有關氣體的體積(V)、質量(m)以及分子個數(N)之間的關系: 另外 m 與 V、M 與 Vm 的關系為:例題一:例題一: 解法二例題二:例題三:【練習1】【練習2】【練習3】【練習4】本節小結: 在標準狀況下,1 mol 任何氣體的體積都約為22.4L,此體積稱為氣體摩爾體積 。用Vm表示 單位: 升/摩 符號:L/mol 化學計量在實驗中的應用(3) 復習鞏固三、物質的量濃度 1、物質的量濃度思考與練習: N,n,m,V,c之間的相互轉化 2、一定物質的量濃度溶液的配制 (1)步驟及所用儀器配制1.00mol/L 的NaCl溶液100mL ①計算 ②稱量 ③溶解 ④轉移 常用容量瓶的規格容量瓶使用前應查是否檢漏水注意問題 ⑤洗滌 ⑥定容俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視仰視 ⑦搖勻 ⑧裝瓶實驗儀器: (2)實驗過程中的誤差分析誤差分析: ①稱量產生誤差 ②溶解、轉移、洗滌產生誤差 ③定溶誤差俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 ③定溶誤差 ④其它因素的影響 3、有關物質的量濃度的計算 (1)有關物質的量濃度概念的計算 例1 練習:1、2、3、4 練習5、6、7 (2)溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算 例2 溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算關系例3 練習8、9、10 (3)一定物質的量濃度溶液的稀釋 例4 練習11 不同濃度溶液混合的計算 例5 (4) 一定物質的量濃度溶液中溶質微粒數目的計算 例6 練習12、13 (5)有關氣體溶于水的計算 例7 練習14 (6)有關溶液中反應的計算例8.

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    1.2《化學計量在實驗中的應用》課件PPT:這是一個關于1.2《化學計量在實驗中的應用》課件PPT,這個PPT主要包含了物質的量的概念,國際單位制(SI)的七個基本物理量,阿伏加德羅常數等內容,歡迎點擊下載1.2《化學計量在實驗中的應用》課件PPT哦。化學計量包括反應物和產物量的計算、化學平衡的計算、化學反應速率的計算、化學反應中能量的計算等。其中涉及許多物理量、單位和符號。

    高中化學必修1-1.2化學計量在實驗中的應用PPT:這是一個關于高中化學必修1-1.2化學計量在實驗中的應用PPT,這個PPT主要包含了物質的量的定義,摩爾質量的定義等內容,歡迎點擊下載高中化學必修1-1.2化學計量在實驗中的應用PPT哦。化學計量包括反應物和產物量的計算、化學平衡的計算、化學反應速率的計算、化學反應中能量的計算等。其中涉及許多物理量、單位和符號。

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